3. Химични формули

Масова част на елемент в съединие ( $w$ ) - частта от масата на съединението, която представлява масата на елемента

$w (A) : = \frac{m ( A )}{m ( A _{x} B _{y} )}$
- постоянна и независеща от масата на съединението:
$w (A) = \frac{x A _{r} ( A )}{M _{r} ( A _{x} B _{y} )}$
- число между нула и едно: $0 \leq w (A) \leq 1$
Емпирични и молекулни формули

а) емпирична формула - показва недействителен количествен състав на химичното съединение, като представя отношенията между броевете атоми в най-простия им вид

б) молекулна формула - показва действителния количествен състав на химичното съединение

в) връзка между молекулната и химичната формула - за едно и също съединение отношението на относителната молекулната маса, сметната по молекулната формула, към относителната молекулна маса, сметната по емпиричната формула, е винаги цяло число

$\frac{M _{r} ( молекулна формула )}{M _{r} ( емпирична формула )} \in N$

Пример:

Молекулна формула на бензена: $C X_{6} H X_{6}$

Емпирична формула на бензена: $CH$

$\frac{M _{r} ( C X _{6} H X _{6} )}{M _{r} ( CH )} = 6$
Молни отношения по химична формула $n (A_{x} B_{y}) : n (A) : n (B) = 1 : x : y$

School